“吉布斯自由能”的版本间差异
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:对于一封闭体系，在等温、等压、不做有用功条件下，吉布斯自由能减少（ △G < 0 ）的过程是自发的；吉布斯自由能增加的过程是非自发的；而 △G = 0 表示一个可逆过程（热力学平衡态） 。△G 可用于判断过程的自发性，而且包含了两个影响过程自发性的因素（ △G = △H - T△S ）。 |
:对于一封闭体系，在等温、等压、不做有用功条件下，吉布斯自由能减少（ △G < 0 ）的过程是自发的；吉布斯自由能增加的过程是非自发的；而 △G = 0 表示一个可逆过程（热力学平衡态） 。△G 可用于判断过程的自发性，而且包含了两个影响过程自发性的因素（ △G = △H - T△S ）。 |
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*[[熵和焓]] |
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2013年12月19日 (四) 06:45的最新版本
- 吉布斯自由能（G）
- 吉布斯自由能定义： G = H （焓）- T（温度）S（熵）
- 吉布斯自由能是状态函数，绝对值不可测。因为 H 、 T 、 S 均为状态函数，而 H 绝对值不可测定。
- 吉布斯自由能具有 广度性质
- 等温、等压（ 敞开容器）、封闭体系、不做有用功 （ W '= 0 ） 条件下：
- △G = 0 可逆过程 （热力学平衡态）
- △G < 0 非可逆过程（正反应自发）
- △G > 0 非可逆过程（正反应非自发，逆反应自发）
- 物理意义
- 对于一封闭体系，在等温、等压、不做有用功条件下，吉布斯自由能减少（ △G < 0 ）的过程是自发的；吉布斯自由能增加的过程是非自发的；而 △G = 0 表示一个可逆过程（热力学平衡态） 。△G 可用于判断过程的自发性，而且包含了两个影响过程自发性的因素（ △G = △H - T△S ）。